quarta-feira, 22 de agosto de 2012

Modelo de Rutherford


     O seu Modelo atômico é baseado em experimentos realizados com bombardeamento de partículas α (alfa), ejetados de um átomo de Polônio (radioativo) em uma superfina lâmina de ouro, por ser um metal que teria mais estabilidade já que se tratava de um metal nobre. Ao fazer este bombardeamento, Rutherford observou que:

1.   A maioria dos raios passam direto pelas placas de metal;
2.   Algumas partículas sofrem desvio em uma das placas de ouro;
3.   Pouquíssimas partículas são rebatidas;
4.   Aproximadamente 1 partícula é rebatida/desviada para 10.000 lançadas.
Modelo Atomico Rutherford




                                    Figura mostrando esquematicamente o modelo de Rutheford.


Isso levou a Rutherford pensar: se o átomo é realmente uma esfera maciça, indivisível e contínua, as partículas alfa passariam, mas em sua maioria seriam desviadas da trajetória original. A partir daí, ele criou o seu modelo, o qual ficou conhecido como MODELO DO SISTEMA SOLAR, tendo as seguintes conclusões:

1.    O átomo em sua maioria é um vazio;
2.   É formado por uma região densa, que compõe quase que completamente sua massa, onde estão concentradas as cargas positivas, essa parte foi denominada núcleo;
3.   Ao redor do núcleo, estão os elétrons girando, traçando órbitas circulares, essa região foi denominada eletrosfera;
4.   O tamanho do átomo seria de 10 000 a 100 000 vezes maior que seu núcleo.






                             Figura 2. Representação do modelo atômico proposto Por Rutherford.

Modelo Atômico de Thompson



 J.J. Thompson, ao trabalhar com a ampola de Crookes (tubo de vidro rarefeito no qual se faz descargas elétricas em campos elétricos e magnéticos, observou que ao ser colocado gás à baixas pressões em um tubo deste e ao mesmo aplicar uma diferença de potencial alta (eletrizá-lo), há um deslocamento de uma luz esverdeada do Cátodo  ( pólo Negativo) ao ânodo (pólo positivo), esses raios ficaram conhecidos como raios catódicos que era o lado do  qual ele advinha. Thompson demonstrou que os mesmos podiam ser interpretados como sendo um feixe de partículas carregadas de carga elétrica negativa, as quais foram chamadas de elétrons. Utilizando campos magnéticos e elétricos, Thompson conseguiu determinar a relação entre a carga e a massa do elétron. Ele concluiu que os elétrons (raios catódicos) deveriam ser constituintes de todo tipo de matéria pois observou que a relação carga/massa do elétron era a mesma para qualquer gás que fosse colocado na Ampola de Crookes . Com base em suas conclusões, Thompson colocou por terra o modelo do átomo indivisível e apresentou seu modelo, conhecido também como o "modelo de pudim com passas", no qual o átomo seria uma esfera de cargas positivas incrustadas de cargas negativas em mesmo número, o que traria equilíbrio ao átomo, já que suas cargas seriam anuladas.

            

Figura 3. Modelo Atômico de Thompson, onde os elétrons são destacados em vermelho.

Modelo atômico de Dalton


John Dalton
 foi o criador da primeira teoria atômica moderna na passagem do século XVIII para o século XIX. Em 1803 , Dalton publicou o trabalho Absorption of Gases by Water and Other Liquids (Absorção de gases pela água e outros líquidos), neste delineou os princípios de seu modelo atômico.  Dalton se baseou em trabalhos anteriores aos dele como o de Lavoisier (que em sua teoria afirmava que na natureza nada se perde nada se cria tudo se transforma, ou seja, a soma da massa dos reagentes é igual à soma da massa dos produtos) e tentar formular seu modelo atômico. Segundo Dalton:
§ Átomo é a menor porção da matéria, e são esferas maciças e indivisíveis;
§ Átomos de elementos diferentes possuem propriedades diferentes entre si;
§ Átomos de um mesmo elemento possuem propriedades iguais e de peso invariável;
§ Nas reações químicas, os átomos permanecem inalterados, por isso a conservação das massas;
§ O peso total de um composto é igual à soma dos pesos dos átomos dos elementos que o constituem;
Em 1808, Dalton propôs o seu modelo para a estrutura atômica, onde o átomo é uma minúscula esfera (forma geométrica mais estável), maciça (possui massa), impenetrável, indestrutível, indivisível e sem carga. Todos os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos. Seu modelo atômico foi chamado de modelo atômico da bola de bilhar.
Em 1810 foi publicada a obra New System of Chemical Philosophy (Novo sistema de filosofia química), esse trabalho apresentava testes que provavam as suas observações, como a lei das pressões parciais, chamada de Lei de Dalton, entre outras relativas à constituição da matéria.
Para Dalton o átomo era um sistema contínuo. Apesar de um modelo simples, Dalton deu um grande passo na elaboração de um modelo atômico (agora a partir de um caráter experimental e científico) pois foi o que instigou na busca por algumas respostas e proposição de futuros modelos.




Figura 1. Representação do modelo atômico de Dalton